西安水處理如何專(zhuān)業(yè)計(jì)算軟化水周期
一、鈉離子交換器再生周期計(jì)算方法

鈉離子交換器再生完全至下一次失效的產(chǎn)水量，與樹(shù)脂的工作交換容量、樹(shù)脂填充量、原水的硬度及軟化器的工作狀況有關(guān)。周期產(chǎn)水量需在運(yùn)行中監(jiān)測(cè)，一般的估算方法如下：

周期產(chǎn)水量（m3）＝有效樹(shù)脂填充量（L）×樹(shù)脂工作交換容量（mol/L）÷全硬度（mg/L CaCO3）×50 　　再生周期＝周期產(chǎn)水量÷額定出水量樹(shù)脂工作交換容量(mol/L)

二、軟水器的處理的原理及樹(shù)脂再生耗鹽量

博泰達(dá)離子交換器是離子交換反應(yīng)的載體由骨架和活性基團(tuán)兩部分組成，通過(guò)離子交換反應(yīng)，交換基團(tuán)中的可游動(dòng)離子和水中同性離子進(jìn)行交換，從而將水中的絕大部分離子除去，使水質(zhì)達(dá)到脫鹽提純的目的。

三、鈉離子交換器特點(diǎn)：

離子交換法是去除水中的鈣、鎂等結(jié)垢離子的傳統(tǒng)工藝，它具有工藝成熟、投資少、適用性強(qiáng)、離子交換樹(shù)脂可再生等優(yōu)點(diǎn)。離子交換器分為陽(yáng)床、陰床、混床、和納離子交換器等，并可以根據(jù)不同的用途和不同的水質(zhì)而設(shè)計(jì)各類(lèi)型的離子交換工藝流程。

離子交換樹(shù)脂是一種聚合物，帶有相應(yīng)的功能基團(tuán)。一般情況下，常規(guī)的鈉離子交換樹(shù)脂帶有大量的鈉離子。

當(dāng)水中的鈣鎂離子含量高時(shí)，離子交換樹(shù)脂可以釋放出鈉離子，功能基團(tuán)與鈣鎂離子結(jié)合，這樣水中的鈣鎂離子含量降低，水的硬度下降。硬水就變?yōu)檐浰?，這是軟化水設(shè)備的工作過(guò)程。

當(dāng)樹(shù)脂上的大量功能基團(tuán)與鈣鎂離子結(jié)合后，樹(shù)脂的軟化能力下降，可以用氯化鈉（鹽）溶液流過(guò)樹(shù)脂，此時(shí)溶液中的鈉離子含量高，功能基團(tuán)會(huì)釋放出鈣鎂離子而與鈉離子結(jié)合，這樣樹(shù)脂就恢復(fù)了交換能力，這個(gè)過(guò)程叫作“再生”。

四、樹(shù)脂再生耗鹽量

理論上說(shuō),樹(shù)脂再生耗鹽量跟進(jìn)水硬度是沒(méi)有關(guān)系的,只跟樹(shù)脂的工作交換容量有關(guān).以001*7陽(yáng)樹(shù)脂為例,001*7陽(yáng)樹(shù)脂的工作交換容量一般為800mol/立方.經(jīng)過(guò)交換失效后,每立方樹(shù)脂再生需要的鹽量為:800 * 1.5 * 58.5 /850=82.5公斤(1.5為比鹽耗,,850為食鹽純度乘1000,58.5為氯化鈉分子量).比鹽耗跟設(shè)備及再生工藝有關(guān),流動(dòng)床的比鹽耗一般為1.5-2.0,固定床一般為1.2-1.5.因此用固定床相對(duì)來(lái)說(shuō)用鹽就少一些.

這是按樹(shù)脂量計(jì)算的,通常沒(méi)有多少指導(dǎo)意義,用鹽量是否經(jīng)濟(jì)應(yīng)該按處理一噸水需要的鹽量來(lái)衡量.處理一噸水的合理耗鹽量是這樣計(jì)算的:原水硬度(mmol/L) * 比鹽耗(同上) * 58.5 / 850

五、如果用鹽量超過(guò)上式的計(jì)算值,則可能是以下原因:

1、設(shè)備設(shè)計(jì)或再生工藝不合理

2、樹(shù)脂中毒

3、操作不當(dāng)

六、鈉離子軟化水設(shè)備應(yīng)用：

博泰達(dá)離子交換技術(shù)廣泛用于鍋爐用水，中央空調(diào)水質(zhì)軟化、除鹽、高純水制取、工業(yè)廢水處理、重金屬回收等方面，其應(yīng)用范圍主要有電力、電子、化工、冶金、環(huán)保、生物、醫(yī)藥、食品、酒廠、輕工、紡織等行業(yè)。

七、水中硬度檢測(cè)：硬度片劑使用方法

1、取一潔凈容器，隔著鋁箔包裝將一片硬度測(cè)定片劑用硬物敲碎，然后全部加入容器中，以少量待測(cè)水樣（V1）溶解之，此時(shí)溶液呈藍(lán)色；

2、繼續(xù)加入待測(cè)水樣至溶液變紅色為止（V2）；

3、計(jì)算紅色溶液體積V1+V2=V，查體積硬度換算表，即可得總硬度值。

附注：若所加待測(cè)水樣體積數(shù)值表內(nèi)未列出，請(qǐng)用公式：CaCO3(mg/L)=1242/V 計(jì)算。

原理:乙二按四乙酸二鈉（EDTA-2Na）在PH為10的條件下與水中的鈣、鎂離子生成無(wú)色可溶性絡(luò)合物，指示劑鉻黑T則與鈣、鎂離子生成紫紅色絡(luò)合物。用EDTA—2Na滴定鈣、鎂離子至終點(diǎn)時(shí)，鈣、鎂離子全部與EDTA—2Na絡(luò)合而使鉻黑T游離，溶液即由紫紅色變?yōu)樗{(lán)色.

水質(zhì)監(jiān)測(cè)中測(cè)硬度一般用容量法，用EDTA來(lái)滴定水中鈣鎂離子。也可以用原子吸收分別測(cè)出鈣鎂離子，然后相加算出總硬度。

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